Дізнайтеся свій рівень у темі

Правила постановки двокрапки й тире при узагальнювальних словах: коли слово стоїть перед однорідними членами, після них або речення триває після переліку. Також кома й двокрапка при словах як-от, а саме, наприклад.

Розрізняєш однорідні означення (характеризують предмет з одного боку — колір, оцінка, різновид) і неоднорідні (характеризують з різних боків — якісний + відносний прикметник, займенник + прикметник). Визначаєш, чи потрібна кома між ними, зокрема в художніх означеннях-градації.

Виявляти й виправляти граматичну помилку в реченнях, де однорідні присудки чи інші однорідні члени мають спільний залежний член, хоча вимагають різного керування (піклуватися й охороняти довкілля), і відрізняти їх від правильних речень з однаковим керуванням.

Розпізнаєш звертання в реченні, відрізнятимеш його від підмета й правильно ставитимеш коми або знак оклику залежно від місця звертання, зокрема в поширених, повторюваних звертаннях і з часткою о.

Розпізнаєш вставні слова, словосполучення й речення, визначатимеш їхнє значення (впевненість, невпевненість, почуття, джерело, порядок думок, ввічливість) і правильно виділятимеш комами, дужками чи тире. Навчишся відрізняти вставні конструкції від співзвучних членів речення та слів, які вставними не бувають.

Відокремлення поширених і непоширених означень та прикладок залежно від місця щодо означуваного слова, обставинного значення, особового займенника чи власної назви. Правила коми й тире при відокремлених членах речення для НМТ.

Відокремлювати обставини, виражені дієприслівниковими зворотами, одиничними дієприслівниками й іменниками з прийменниками. Розбереш випадки, коли кома обов'язкова, а коли її не ставлять: фразеологізми, прислівникове значення, сполучники біля зворотів.

Відокремлюй додатки з прийменниками крім, окрім, опріч, замість, за винятком, включно з та уточнювальні члени речення, правильно став коми, тире чи дужки, і визначай роль відокремлених членів у тексті — усе для завдань НМТ.

Атоми, молекули та йони — це три форми існування речовини в хімії. Ти навчишся розпізнавати їх за хімічними формулами, відрізняти назву хімічного елемента від назви простої речовини та визначати заряд і склад частинок.

Розрізняєш фізичні тіла, речовини й матеріали, класифікуєш прості й складні речовини за складом, а метали й неметали — за типовими властивостями з урахуванням винятків.

Розрізняєш фізичні явища (плавлення, випаровування, подрібнення, сублімацію), де склад речовини не змінюється, і хімічні явища (горіння, іржавіння, скисання), де утворюються нові речовини. Навчишся не плутати зовнішню ознаку з доказом реакції.

Визначати валентність за формулами типових бінарних сполук і складати їхні найпростіші формули за відомими валентностями, розрізняючи валентність і ступінь окиснення.

Обчислюй кількість речовини (n), молярну масу (M), масу (m) та число структурних частинок (N) за формулами n = m/M і N = n·Nₐ. Навчишся розрізняти молекули, атоми й формульні одиниці та визначати кількість атомів кожного елемента в заданій порції речовини.

Обчислення об'єму газу за нормальних умов через молярний об'єм 22,4 л/моль, застосування закону Авогадро та порівняння густини газів із повітрям за молярною масою.

Визначай число протонів, нейтронів і електронів в атомах та простих йонах за протонним числом (Z), нуклонним числом (A) і зарядом частинки. Навчишся читати нуклідний запис, розрізняти ізоелектронні частинки й уникати поширених помилок із дробовою атомною масою.

Ізотопи — нукліди одного елемента з різною кількістю нейтронів. Саме через ізотопний склад відносна атомна маса елемента є дробовою.

Складай електронні формули та орбітальні схеми для атомів і простих йонів елементів № 1–20 і Феруму. Визначай число неспарених електронів за правилами Паулі й Гунда. Готуйся до завдань НМТ з теми 1.3 програми.

Розрізняй основний і збуджений стани атома за електронними схемами неметалів малих періодів. Визначай можливі валентності Карбону, Нітрогену, Оксигену, Флуору, Фосфору, Сульфуру й Хлору за числом неспарених електронів у шкільній орбітальній моделі.

Обчислювати ступені окиснення елементів у молекулах, формульних одиницях і йонах за сумою зарядів, враховуючи винятки для Оксигену й Гідрогену.

Сучасний періодичний закон пов'язує властивості елементів із зарядом ядра, а номер періоду, групи та підгрупи — з будовою електронної оболонки. Ти навчишся читати коротку й довгу форми періодичної системи, визначати s-, p- та d-елементи й розпізнавати родини лужних металів, галогенів та інертних газів.

Порівнюй радіуси атомів і простих йонів, електронегативність, металічні й неметалічні властивості елементів за їхнім положенням у періодичній системі. Навчишся пояснювати, чому в періоді радіус зменшується, а в групі зростає, чому катіон менший за атом, а аніон — більший, і як упорядковувати елементи за металічним характером.

За номером групи в короткій періодичній системі визначай формули вищих оксидів, гідроксидів і летких сполук з Гідрогеном. Порівнюй кислотно-основний характер сполук у третьому періоді та знаходь невідомий елемент за масовою часткою Оксигену.

Розрізняєш полярний і неполярний ковалентні зв'язки за електронегативністю атомів, порівнюєш полярність зв'язків у рядах сполук, пояснюєш обмінний і донорно-акцепторний механізми утворення спільної електронної пари та відрізняєш полярність окремого зв'язку від полярності молекули загалом.

Розрізняєш одинарні, подвійні й потрійні ковалентні зв'язки за числом спільних електронних пар. Складаєш електронні формули молекул H₂, Cl₂, H₂O, NH₃, CH₄, O₂, N₂, CO₂ та визначаєш кратність зв'язків у C₂H₄ і C₂H₂.