Логічні пари з термодинаміки: процеси на графіку p(V)

~20 хв · 9 розділів · 12 тестових запитань

Молекулярна фізика і термодинаміка

Фізичні величини, графіки й вимірювання

Фізика НМТ

адіабатний процес: Процес, що відбувається без теплообміну з навколишнім середовищем (Q = 0). За першим законом термодинаміки A = −ΔU: газ виконує роботу за рахунок внутрішньої енергії (розширення охолоджує, стиснення нагріває).
внутрішня енергія: Сума кінетичної енергії хаотичного (теплового) руху частинок тіла й потенціальної енергії їхньої взаємодії. Механічна енергія може переходити у внутрішню через роботу сил тертя (нагрівання). У замкненій системі повна енергія (механічна + внутрішня) зберігається.
ізопроцес: Ізопроцес — це зміна стану ідеального газу, під час якої один із макропараметрів (тиск p, об'єм V або температура T) залишається сталим. Розрізняють ізохорний (V = const), ізобарний (p = const) та ізотермічний (T = const) процеси.
кількість теплоти: Міра енергії, яку тіло отримує або віддає в процесі теплопередачі. Позначають літерою Q, вимірюють у джоулях. На відміну від внутрішньої енергії U, яка характеризує стан тіла, кількість теплоти Q характеризує процес.
перший закон термодинаміки: Закон збереження енергії для теплових процесів: кількість теплоти Q, передана газу, витрачається на зміну його внутрішньої енергії ΔU та на виконання газом роботи A: Q = ΔU + A.
робота газу: Робота, яку виконує газ під час зміни свого об'єму, переміщуючи поршень або інші зовнішні тіла. Чисельно дорівнює добутку тиску на зміну об'єму A = pΔV для ізобарного процесу або площі під графіком p(V) в загальному випадку. Додатна під час розширення, від'ємна під час стиснення.