Дізнайтеся свій рівень у темі

Класифікувати гірські породи за походженням на магматичні (глибинні й виливні), осадові (уламкові, хімічні, органічні) й метаморфічні, наводити приклади кожної групи та пов'язувати з походженням корисних копалин.

Співвідносиш геологічні ери й епохи складчастості з віком гірських порід і гірських систем. Розрізнятимеш молоді, давні й відроджені гори за зовнішнім виглядом.

Пояснюєш утворення складчастих гір, рифтів, серединно-океанічних хребтів, глибоководних жолобів і острівних дуг типом взаємодії літосферних плит. Розрізняєш форми рельєфу дна Світового океану: шельф, материковий схил, ложе, серединно-океанічні хребти, глибоководні жолоби.

Пояснюєш розміщення вулканів, гейзерів і землетрусів межами літосферних плит, описуєш будову вулкана, характеристики землетрусу (гіпоцентр, епіцентр, магнітуда, інтенсивність) та визначаєш країни головних сейсмічних поясів.

Співвідносити форми рельєфу із зовнішніми процесами — вивітрюванням, гравітаційними процесами, роботою текучих і підземних вод, льодовиків, вітру й людини — та класифікувати гори й рівнини за висотою.

Розставляєш коефіцієнти в рівняннях реакцій методом підбору на основі закону збереження маси, знаходиш суму коефіцієнтів чи коефіцієнт перед формулою та читаєш з рівняння об'ємні співвідношення газоподібних речовин.

Розрізняєш чотири типи реакцій за складом речовин (сполучення, розкладу, заміщення, обміну), визначаєш окисно-відновні процеси за зміною ступенів окиснення, класифікуєш реакції за тепловим ефектом і напрямом перебігу та даєш повну характеристику будь-якої реакції за рівнянням.

Визначай окисник і відновник у будь-якій хімічній реакції, розпізнавай процеси окиснення й відновлення за зміною ступенів окиснення та прогнозуй окисно-відновну роль речовини за положенням елемента в періодичній системі.

Розставляєш коефіцієнти в окисно-відновних реакціях методом електронного балансу, зокрема коли частина кислоти-окисника (HNO₃, H₂SO₄) чи відновника (HCl) іде на утворення солі. Знаходиш коефіцієнт перед окисником і суму коефіцієнтів зрівняного рівняння.

Розбираєш будову гальванічного елемента, визначаєш анод і катод за рядом активності металів, записуєш процеси окиснення й відновлення на електродах і прогнозуєш зміну мас електродів.

Розрізняй екзо- та ендотермічні реакції за знаком ΔH, записом теплоти в рівнянні чи описом процесу. Читай термохімічні рівняння: агрегатні стани, тепловий ефект за коефіцієнтами, зміна знака для зворотної реакції.

Прогнозувати, як природа реагентів, концентрація, тиск (для газів), температура, подрібнення та каталізатор впливають на швидкість гомогенної чи гетерогенної реакції, і визначати зміни умов, що на неї не впливають.

Прогнозувати напрямок зміщення хімічної рівноваги за принципом Ле Шательє при зміні концентрації, тиску й температури, зокрема для дисоціації слабкої кислоти, та добирати умови для збільшення виходу продукту оборотної реакції.

Розрізняй чисті речовини й суміші, однорідні й неоднорідні суміші. Добирай спосіб розділення — відстоювання, фільтрування, центрифугування, випарювання чи дистиляцію — або послідовність кількох способів, розпізнаючи їх і за рисунком приладу.

Класифікувати дисперсні системи за розміром частинок дисперсної фази (істинні розчини, колоїдні розчини, грубодисперсні системи) і за агрегатним станом фази й середовища (суспензії, емульсії, аерозолі, піни) та розпізнавати їх на побутових прикладах.

Пояснювати розчинність як масу речовини в 100 г води в насиченому розчині, зчитувати її з кривої розчинності, прогнозувати вплив температури й тиску на розчинність твердих речовин і газів та розрізняти насичені й ненасичені, концентровані й розведені розчини і кристалогідрати.

У цьому уроці ти опануєш, як речовини розпадаються на йони у водних розчинах, навчишся складати рівняння дисоціації кислот, лугів і солей, визначати сильні й слабкі електроліти та обчислювати ступінь дисоціації.

Визначати, чи відбувається реакція йонного обміну між розчинами електролітів, складати молекулярне, повне й скорочене йонні рівняння та добирати реагенти за заданим скороченим йонним рівнянням.

Визначаєш реакцію середовища розчину — кислу, нейтральну чи лужну — за значенням pH і забарвленням трьох обов'язкових індикаторів: універсального, метилоранжу та фенолфталеїну. Прогнозуєш, як зміниться pH під час розведення, нейтралізації чи додавання кислоти або лугу.

Прогнозуй реакцію середовища розчину солі за силою кислоти й основи, що її утворили. Складай рівняння гідролізу в молекулярній та йонній формах і визначай забарвлення індикаторів.

Виявляй у розчині йони Гідрогену, амонію, Барію, Fe²⁺ і Fe³⁺ за допомогою характерних реактивів і ознак. Записуй якісні реакції в молекулярній і скороченій йонній формах та складай плани розпізнавання кількох розчинів одним реактивом.

Виявляй у розчині гідроксид-, хлорид-, сульфат-, карбонат-, силікат- та ортофосфат-йони за допомогою характерних реактивів і ознак, записуй якісні реакції в молекулярній та йонній формах і складай послідовність реактивів для розпізнавання кількох розчинів.

Визначай амплітуду, період, частоту, циклічну частоту й фазу гармонічних коливань за рівнянням x = A·cos(ωt + φ₀) і за графіком x(t). Обчислюй шлях і переміщення тіла, що коливається, та знаходь максимальні швидкість і прискорення.

Обчислюй період і частоту пружинного маятника за формулою T = 2π√(m/k), визначай залежність від маси й жорсткості пружини, пояснюй незалежність від амплітуди та прискорення вільного падіння.