Типові завдання НМТ: будова речовини

~25 хв · 9 розділів · 12 тестових запитань

Будова речовини

Хімія НМТ

валентність: Число ковалентних хімічних зв'язків, якими атом сполучений з іншими атомами в молекулі (з урахуванням кратності); записують римською цифрою без знака. Для йонних сполук у шкільній хімії валентністю вважають сполучну здатність, що відповідає заряду йона.
електронегативність: Здатність атома в хімічній сполуці притягувати до себе спільні електронні пари. У періоді зліва направо зростає, у головній підгрупі знизу вгору зростає; найбільша — у Флуору. Таблиці електронегативності в довідці НМТ немає.
ізотопи: Ізотопи — це нукліди одного хімічного елемента, які мають однакове протонне число Z, але різне число нейтронів N, а отже, й різне нуклонне число A. Назва походить від грецьких слів «ісос» (однаковий) і «топос» (місце).
кристалічні ґратки: Просторове розташування частинок (атомів, йонів або молекул) у твердій речовині. Розрізняють йонні, атомні, молекулярні та металічні кристалічні ґратки, які визначають фізичні властивості речовини.
ступінь окиснення: Умовний заряд атома в молекулі або формульній одиниці, який виникає за уявного припущення, що всі електрони ковалентних зв'язків повністю змістилися до електронегативнішого елемента. Позначають арабською цифрою зі знаком (+1, -2 тощо).