Закон Авогадро і молярний об’єм газів

~15 хв · 8 розділів · 10 тестових запитань

Будова речовини

Обчислення в хімії

Хімія НМТ

закон Авогадро: Фундаментальний закон хімії: у рівних об'ємах різних газів за однакових температури й тиску міститься однакове число частинок (молекул, а для одноатомних газів — атомів).
молярний об'єм: Об'єм 1 моль газу за нормальних умов (0 °C, 101,3 кПа); Vm = 22,4 л/моль. Стала, якої немає в довідкових матеріалах НМТ. Застосовується лише для газів за нормальних умов.
нормальні умови: Умови, прийняті для порівняння об'ємів газів: температура 0 °C (273,15 K) і тиск 101,3 кПа (1 атм). Скорочено позначають «н. у.». Не плутати зі стандартними умовами.
середня молярна маса повітря: Наближена величина, яку використовують для порівняння густини газів: приблизно 29 г/моль. Обчислюється як середньозважена з об'ємних часток компонентів повітря (головно N₂ та O₂).