Вищі оксиди, гідроксиди й леткі сполуки з Гідрогеном за номером групи

~15 хв · 9 розділів · 10 тестових запитань

Будова речовини

Хімія НМТ

амфотерність: Здатність хімічної сполуки виявляти основні властивості в реакціях із кислотами й кислотні властивості в реакціях із лугами. Головні приклади за програмою НМТ — оксиди й гідроксиди Цинку (ZnO, Zn(OH)₂) і Алюмінію (Al₂O₃, Al(OH)₃). Серед органічних сполук амфотерність виявляють амінокислоти (наприклад, аміноетанова кислота).
вищий оксид: Оксид, у якому елемент виявляє найвищий додатний ступінь окиснення, що для більшості елементів головних підгруп дорівнює номеру групи короткої форми періодичної системи.
кислотний характер: Властивість оксиду або гідроксиду реагувати з основами з утворенням солі та води. Типові кислотні оксиди — оксиди неметалів (SO3, P2O5, SiO2), відповідні гідроксиди — кислоти (H2SO4, H3PO4, H2SiO3).
летка сполука з Гідрогеном: Бінарна сполука неметалічного елемента з Гідрогеном, яку утворюють елементи IV–VII головних підгруп. Загальні формули: RH4, RH3, H2R, HR. Валентність неметалу дорівнює 8 мінус номер групи.
основний характер: Властивість оксиду або гідроксиду реагувати з кислотами з утворенням солі та води. Типові основні оксиди — оксиди металів I–II груп (Na2O, MgO), відповідні гідроксиди — основи (NaOH, Mg(OH)2).