Водневий зв’язок і його вплив на властивості речовин

~10 хв · 8 розділів · 10 тестових запитань

Будова речовини

Хімія НМТ

акцептор водневого зв'язку: Атом із неподіленою електронною парою (найчастіше O, N або F), який притягує до себе частково позитивно заряджений атом Гідрогену іншої молекули. У записі O-H···O акцептором є атом O, що має неподілені пари.
водневий зв'язок: Міжмолекулярна взаємодія між атомом Гідрогену, ковалентно зв'язаним з електронегативним атомом (O, N, F), і неподіленою електронною парою іншого електронегативного атома. У спиртах водневі зв'язки утворюються між групами OH сусідніх молекул, що підвищує температури кипіння.
донор водневого зв'язку: Атом Гідрогену, ковалентно сполучений із сильним електронегативним елементом (O, N або F), який через частковий позитивний заряд притягується до неподіленої пари іншого атома. У записі O-H···O донором є H групи O-H.
міжмолекулярна взаємодія: Сили притягання або відштовхування між молекулами, що не руйнують внутрішньомолекулярних ковалентних зв'язків. Включає Ван-дер-Ваальсові сили, водневі зв'язки та диполь-дипольну взаємодію. Визначає температури кипіння, плавлення та розчинність речовин.
температура кипіння: Температура, за якої тиск насиченої пари речовини дорівнює зовнішньому атмосферному тиску, і рідина переходить у газоподібний стан. Залежить від міцності міжмолекулярних взаємодій: чим сильніші водневі зв'язки, тим вища температура кипіння.