Струм в електролітах і закони електролізу

~20 хв · 9 розділів · 11 тестових запитань

Електродинаміка

Фізика НМТ

гальваностегія: Нанесення тонкого шару металу на поверхню виробу за допомогою електролізу для захисту від корозії або декоративного оздоблення. Виріб слугує катодом в електролітичній ванні.
електроліз: Фізико-хімічний процес, що відбувається на електродах під час проходження електричного струму через електроліт: на катоді відновлюються катіони, на аноді окиснюються аніони, і речовина виділяється на електродах.
електроліт: Речовина (розчин або розплав), яка проводить електричний струм унаслідок електролітичної дисоціації — розпаду молекул на йони. Типові електроліти: розчини солей, кислот і лугів.
електролітична дисоціація: Процес розпаду молекул речовини на йони під час розчинення або плавлення. Завдяки дисоціації електроліт набуває здатності проводити електричний струм.
електрохімічний еквівалент: Фізична величина k, яка показує, яка маса речовини виділяється на електроді під час проходження через електроліт одиниці заряду (1 Кл). Вимірюється в кг/Кл. Обчислюється за формулою k = M/(nF).
стала Фарадея: Фундаментальна фізична стала F, що дорівнює заряду одного моля електронів: F = e·N_a ≈ 9,65·10^4 Кл/моль. Використовується в другому законі електролізу Фарадея.