Швидкість хімічної реакції та чинники впливу

~15 хв · 9 розділів · 10 тестових запитань

Хімічні реакції та розчини

Хімія НМТ

гетерогенна реакція: Хімічна реакція, в якій реагенти перебувають у різних фазах (наприклад, тверда + рідка, тверда + газ). Відбувається на межі поділу фаз, тому її швидкість залежить від площі поверхні контакту.
гомогенна реакція: Хімічна реакція, в якій усі реагенти перебувають в одній фазі (газовій або рідкій) і взаємодіють в усьому об'ємі суміші.
енергія активації: Мінімальна енергія, яку повинні мати частинки реагентів під час зіткнення, щоб відбулася хімічна реакція. Позначають Eₐ. Каталізатор знижує енергію активації, прискорюючи реакцію.
інгібітор: Речовина, що сповільнює хімічну реакцію або запобігає їй. Діє протилежно до каталізатора: підвищує енергію активації або блокує активні центри. Приклади: консерванти, антиоксиданти.
каталізатор: Речовина, що прискорює хімічну реакцію, знижуючи енергію активації, але після реакції лишається хімічно незмінною й не витрачається. Каталізатор однаково прискорює пряму і зворотну реакції, тому не зміщує хімічну рівновагу.
швидкість хімічної реакції: Величина, що показує, як змінюється концентрація реагенту або продукту за одиницю часу. Для гомогенної реакції обчислюють за формулою v = |Δc| / Δt, одиниця — моль/(л·с).