Радіус атома й електронегативність: закономірності в періодичній системі

~15 хв · 8 розділів · 11 тестових запитань

Будова речовини

Хімія НМТ

екранування: Ослаблення притягання ядра до зовнішніх електронів через проміжні електронні шари. Посилюється зі збільшенням кількості енергетичних рівнів, тому в головній підгрупі згори вниз радіус зростає, а електронегативність зменшується.
електронегативність: Здатність атома в хімічній сполуці притягувати до себе спільні електронні пари. У періоді зліва направо зростає, у головній підгрупі знизу вгору зростає; найбільша — у Флуору. Таблиці електронегативності в довідці НМТ немає.
металічний характер: Здатність атома віддавати електрони, утворюючи катіони. Посилюється в головній підгрупі згори вниз і послаблюється в періоді зліва направо.
неметалічний характер: Здатність атома приєднувати електрони, утворюючи аніони. Посилюється в періоді зліва направо і послаблюється в головній підгрупі згори вниз.
радіус атома: Відстань від ядра атома до зовнішньої межі його електронної хмари. У періодичній системі зменшується в періоді зліва направо і зростає в головній підгрупі згори вниз.
радіус йона: Відстань від ядра йона до зовнішньої межі його електронної хмари. Катіон має менший радіус, ніж відповідний атом; аніон — більший. В ізоелектронному ряду радіус зменшується зі зростанням заряду ядра.