Нітратна кислота: взаємодія з магнієм, цинком і міддю

~20 хв · 9 розділів · 14 тестових запитань

Метали й неметали

Хімічні реакції та розчини

Хімія НМТ

амоній нітрат: NH₄NO₃ — сіль, що утворюється під час взаємодії дуже розведеної нітратної кислоти з активними металами (Mg, Zn). Містить два атоми Нітрогену з різними ступенями окиснення: −3 у катіоні NH₄⁺ і +5 в аніоні NO₃⁻. Використовується як азотне добриво.
кислота-окисник: Кислота, у якій окисником виступає не катіон Гідрогену, а інший елемент у вищому ступені окиснення. Нітратна кислота HNO₃ є кислотою-окисником завдяки Нітрогену(+5), тому з металами водень не виділяється.
нітрати: Солі нітратної кислоти, що містять аніон NO₃⁻. Усі нітрати добре розчинні у воді. Приклади: NaNO₃ (натрій нітрат), Cu(NO₃)₂ (купрум(II) нітрат), NH₄NO₃ (амоній нітрат).
нітратна кислота: HNO₃ — сильна одноосновна кислота, у якій Нітроген має найвищий ступінь окиснення +5. Безводна кислота — безбарвна летка рідина з різким запахом, сильний окисник, що реагує з металами без виділення водню.
нітроген(II) оксид: NO — безбарвний газ, продукт відновлення розведеної нітратної кислоти. Утворюється під час взаємодії міді з розведеною HNO₃. На повітрі окиснюється до бурого NO₂.
нітроген(IV) оксид: NO₂ — бурий газ з різким запахом, продукт відновлення концентрованої нітратної кислоти. Утворюється під час взаємодії міді з концентрованою HNO₃, а також під час окиснення NO киснем повітря.