Хімічні властивості оксидів

~20 хв · 8 розділів · 10 тестових запитань

Класи неорганічних сполук

Хімія НМТ

ангідрид кислоти: Кислотний оксид, якому відповідає певна кислота. Наприклад, SO₃ — ангідрид сульфатної кислоти H₂SO₄, а P₂O₅ — ангідрид ортофосфатної кислоти H₃PO₄. Назва походить від грецького «безводний»: ангідрид не містить води, але приєднує її, утворюючи кислоту.
випалювання: Технологічний процес нагрівання мінеральної сировини (руд, вапняку) за високої температури, під час якого відбувається хімічне перетворення, зокрема термічне розкладання або окиснення. Наприклад, випалювання вапняку: CaCO₃ → CaO + CO₂, або випалювання сульфідних руд: 2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂.
гасіння вапна: Хімічний процес взаємодії кальцій оксиду (CaO, негашеного вапна) з водою з утворенням кальцій гідроксиду (Ca(OH)₂, гашеного вапна). Реакція екзотермічна, супроводжується сильним розігріванням.
термічне розкладання: Розклад речовини на простіші сполуки під дією нагрівання. Наприклад, нерозчинні основи розкладаються на оксид металу й воду: Cu(OH)₂ → CuO + H₂O; карбонати — на оксид металу й CO₂: CaCO₃ → CaO + CO₂; деякі кислоти — на кислотний оксид і воду: H₂SiO₃ → SiO₂ + H₂O.