Гідроліз солей і середовище їхніх розчинів

~15 хв · 9 розділів · 10 тестових запитань

Хімічні реакції та розчини

Хімія НМТ

гідроліз за аніоном: Тип гідролізу, за якого аніон слабкої кислоти (CO₃²⁻, S²⁻, CH₃COO⁻, PO₄³⁻) зв'язує йони H⁺ з молекул води, унаслідок чого в розчині лишається надлишок OH⁻ і середовище стає лужним.
гідроліз за катіоном: Тип гідролізу, за якого катіон слабкої основи (NH₄⁺, Zn²⁺, Al³⁺, Fe³⁺) зв'язує гідроксид-йони OH⁻ з молекул води, унаслідок чого в розчині лишається надлишок H⁺ і середовище стає кислим.
гідроліз солей: Обмінна взаємодія йонів солі з молекулами води, унаслідок якої утворюється слабкий електроліт і в розчині з'являється надлишок йонів H⁺ або OH⁻.
необоротний гідроліз: Повне розкладання солі водою, яке відбувається до кінця (зі знаком →), коли сіль утворена слабкою основою і слабкою кислотою, а продукти реакції — газ або осад. У таблиці розчинності такі солі позначені «#».