Електронні формули атомів і простих йонів елементів № 1–20 і 26

~20 хв · 9 розділів · 10 тестових запитань

Будова речовини

Хімія НМТ

електронна конфігурація: Електронна конфігурація — це запис розподілу електронів атома чи йона за енергетичними підрівнями. Наприклад, 1s²2s²2p⁶ або скорочено [Ne]3s²3p⁴. Сума верхніх індексів дорівнює загальному числу електронів.
енергетичний підрівень: Енергетичний підрівень — це частина енергетичного рівня, що складається з орбіталей однакової форми. Позначають s, p, d, f. s-підрівень має 1 орбіталь (максимум 2 e), p — 3 орбіталі (6 e), d — 5 орбіталей (10 e).
енергетичний рівень: Енергетичний рівень — це сукупність орбіталей із близьким значенням енергії, які позначають головним квантовим числом n (n = 1, 2, 3, 4, ...). Що більше n, то далі від ядра перебувають електрони й вища їхня енергія.
неспарений електрон: Неспарений електрон — це електрон, який самотньо займає орбіталь (позначають ↑). Неспарені електрони утворюють ковалентні зв'язки за обмінним механізмом: їхня кількість визначає валентність елемента за цим механізмом, а також магнітні властивості частинки.
орбіталь: Орбіталь — це область простору навколо ядра атома, де ймовірність перебування електрона найвища (понад 90 %). Не плутай із класичною орбітою: орбіталь описує не траєкторію, а просторовий розподіл імовірності. s-орбіталь має форму кулі, p-орбіталі — форму двох пелюсток.
правило Гунда: Правило Гунда — серед орбіталей одного підрівня (однакової енергії) електрони спершу займають кожну орбіталь по одному з паралельними спінами, і лише після цього починають утворювати пари. Не плутай із принципом найменшої енергії: підрівні заповнюються в порядку зростання енергії 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d.
принцип Паулі: Принцип Паулі (заборона Паулі) — в одній орбіталі не можуть перебувати більше ніж два електрони, і їхні спіни мають бути протилежними. Якщо в орбіталі вже є два електрони з протилежними спінами, третій електрон туди помістити не можна.
спарені електрони: Спарені електрони — це два електрони, які перебувають в одній орбіталі й мають протилежні спіни (позначають ↑↓). За обмінним механізмом вони не утворюють зв'язків, доки не розпаруються; проте неподілена електронна пара може утворити зв'язок за донорно-акцепторним механізмом (NH₃ + H⁺ → NH₄⁺).