Чого немає в довідці НМТ з хімії: що вивчити напам’ять

На Національному мультипредметному тесті з хімії тобі дадуть доступ до чотирьох довідкових таблиць в електронній формі, а також паперову чернетку. Це все, що можна «підглядати». Усе інше — назви елементів, тривіальні назви, забарвлення індикаторів, формули для обчислень і сталі — доведеться знати напам'ять. Давай розберемо, що саме є в довідці, а чого в ній немає.

Чотири таблиці довідки

Як бачиш, у довідці є багато, але далеко не все. Найголовніший висновок: назви елементів доведеться вивчити окремо. Періодична система подає лише хімічні символи. Ось перелік символів, назви яких варто знати без підказок:

У програмі ЗНО/НМТ є дві додаткові таблиці: «Найпоширеніші назви та склад деяких неорганічних речовин, сумішей та мінералів» і «Найпоширеніші назви та склад деяких органічних речовин та сумішей». Їх не включають до довідкових матеріалів на тесті, тому тривіальні назви доводиться вчити напам'ять. Саме їм присвячено наступний розділ.

Запам'ятай: у довідці НМТ немає жодної формули для обчислень (n = m/M, V = n · Vₘ тощо) і жодної сталої (22,4 л/моль, 6,02·10²³ моль⁻¹). Усе це — напам'ять!

Тривіальна назва — це історично усталена назва речовини, яка не відображає її систематичної номенклатури (наприклад, «кухонна сіль» замість «натрій хлорид»). У довідкових матеріалах НМТ таких назв немає, тому їх доведеться вивчити напам'ять. Найкращий спосіб — створити картку, де з одного боку написано тривіальну назву, а з другого — формулу й клас речовини.

Обов'язкова шістка (найперше — вивчи ці шість)

Ще дев'ять неорганічних речовин — розширена картка на 15 позицій

Органічні тривіальні назви

Як працювати з карткою

• З одного боку картки пиши тривіальну назву, з другого — формулу й клас речовини.

• Пари, які легко переплутати, став поруч у картці:

• Питна сода NaHCO₃ і кальцинована сода Na₂CO₃

• Гашене вапно Ca(OH)₂ і негашене вапно CaO

• Нашатир NH₄Cl і нашатирний спирт (водний розчин амоніаку NH₃) — це різні речовини!

• Мідний купорос CuSO₄ · 5H₂O і безводний купрум(II) сульфат CuSO₄

Порада: перевіряй себе щодня — закривай долонею формулу й називай її за тривіальною назвою, а потім навпаки. За тиждень усі 15 неорганічних і 8 органічних назв запам'ятаються автоматично.

Забарвлення індикаторів у різних середовищах — це одна з найважливіших речей, якої немає в довідкових матеріалах НМТ. Якщо в завданні питають про колір метилоранжу чи фенолфталеїну, ти мусиш знати це напам'ять.

Забарвлення індикаторів

Зверни увагу: у завданнях НМТ застосовують саме цю шкільну схему. У кислому середовищі (зокрема в розчинах солей, що гідролізують за катіоном, як-от AlCl₃ чи ZnSO₄) метилоранж рожевий, у нейтральному — оранжевий, у лужному — жовтий (так і в демоваріанті НМТ-2026, завдання 20). Інтервал переходу метилоранжу pH 3,1–4,4 — лише довідкова деталь: не прогнозуй за ним колір у розчинах солей. Фенолфталеїн за нейтрального pH залишається безбарвним. Фенолфталеїн набуває малинового забарвлення лише в достатньо лужному розчині (pH приблизно 8,2 і вище). Універсальний індикатор читають за його колірною шкалою — вона змінює колір поступово від червоного (pH 1) до фіолетового (pH 14).

Шкала pH: pH < 7 — кисле середовище; pH = 7 — нейтральне; pH > 7 — лужне. Як саме середовище залежить від речовини та її гідролізу — це пояснюють юніти «Реакція середовища і кислотно-основні індикатори» та «Гідроліз солей і середовище їхніх розчинів».

Назви кислотних залишків

У таблиці розчинності (Таблиця 3) подано лише формули йонів та їхні заряди. Назв кислотних залишків там немає — їх треба знати напам'ять. Ось найважливіші:

Залишки кислих солей

Кислі солі містять у своєму складі атоми Гідрогену, і їхні аніони мають окремі назви:

Пари, які найчастіше плутають: сульфат SO₄²⁻ — сульфіт SO₃²⁻ — сульфід S²⁻; нітрат NO₃⁻ — нітрит NO₂⁻ (нітриту в таблиці немає, але він трапляється в завданнях).

У довідкових матеріалах НМТ немає жодної формули для розрахунків і жодної сталої. Усі формули, сталі величини й закономірності періодичної системи ти маєш знати напам'ять.

Формули для обчислень

Сталі величини

• Vₘ = 22,4 л/моль — молярний об'єм газу за нормальних умов (0 °C, 101,3 кПа). Діє лише для газів і лише за н. у.

• Nₐ = 6,02 · 10²³ моль⁻¹ — стала Авогадро (число частинок в 1 моль речовини).

• Середня молярна маса повітря — 29 г/моль.

• Густина води — 1 г/мл (1 г/см³).

Як користуватися цими формулами в задачах — тема окремого курсу «Обчислення в хімії: задачі НМТ». Тут головне запам'ятати, що їх не дадуть у довідці.

Електронегативність

Таблиці електронегативності в довідці НМТ немає. Ти маєш уміти порівнювати електронегативність елементів за їхнім положенням у періодичній системі:

• У періоді зліва направо електронегативність зростає.

• У головній підгрупі знизу вгору електронегативність зростає.

• Найбільша електронегативність — у Флуору (F).

• Приклади рядів зростання: C < N < O < F; I < Br < Cl < F; Li < Be < B < C < N < O < F.

Радіус атома

Радіус атома змінюється протилежно до електронегативності:

• У періоді зліва направо радіус атома зменшується. Приклад: Na > Mg > Al.

• У головній підгрупі згори вниз радіус атома зростає. Приклад: Li < Na < K.

Докладно закономірності радіуса атома й електронегативності розбирають у юніті «Радіус атома й електронегативність: закономірності в періодичній системі».

Розгляньмо п'ять тренувальних завдань, які перевіряють знання того, чого немає в довідкових матеріалах.

Приклад 1. Логічні пари: тривіальна назва → формула

Установи відповідність між тривіальною назвою речовини та її формулою.

1 питна сода 2 негашене вапно 3 мідний купорос

А NaHCO₃ Б CaO В CuSO₄ · 5H₂O Г Na₂CO₃ (кальцинована сода) Д Ca(OH)₂ (гашене вапно)

Розв'язання: Питна сода — це натрій гідрогенкарбонат NaHCO₃ (1 → А). Негашене вапно — кальцій оксид CaO (2 → Б). Мідний купорос — кристалогідрат купрум(II) сульфату CuSO₄ · 5H₂O (3 → В). Кальцинована сода Na₂CO₃ (Г) — дистрактор для тих, хто плутає її з питною содою. Гашене вапно Ca(OH)₂ (Д) — дистрактор для тих, хто плутає його з негашеним.

Відповідь: 1А, 2Б, 3В.

Приклад 2. Вибір однієї відповіді: забарвлення індикатора

Якого забарвлення набуває метилоранж у розчині хлоридної кислоти з pH 2?

Розв'язання: pH 2 — це сильнокисле середовище. У кислому середовищі метилоранж має рожеве (червоне) забарвлення.

• Жовтий — колір метилоранжу в лужному середовищі. Не підходить.

• Оранжевий — колір метилоранжу в нейтральному середовищі. Не підходить.

• Малиновий — так забарвлюється фенолфталеїн у лузі. Не підходить.

Відповідь: червоного (рожевого) забарвлення.

Приклад 3. Вибір однієї відповіді: чого немає в довідці?

Яких відомостей немає в довідкових матеріалах НМТ з хімії?

Розв'язання: У довідці є чотири таблиці: дві форми періодичної системи, таблиця розчинності й ряд активності металів. У періодичній системі є протонні числа (Z) та відносні атомні маси (Aᵣ). У таблиці розчинності — розчинність солей за 20–25 °C. У ряді активності — положення водню. А от забарвлень індикаторів немає в жодній таблиці.

• Розчинність солей у воді за 20–25 °C — є в Таблиці 3.

• Протонні числа й відносні атомні маси — є в Таблицях 1 і 2.

• Положення водню в ряду активності металів — є в Таблиці 4.

Відповідь: забарвлення індикаторів у різних середовищах.

Приклад 4. Вибір однієї відповіді: ряд зростання електронегативності

У якому ряду елементи розташовано за зростанням електронегативності?

Розв'язання: Електронегативність зростає в періоді зліва направо й у головній підгрупі знизу вгору. Найбільша електронегативність у Флуору. Ряд C, N, O, F показує зростання — всі елементи з 2-го періоду, ідуть зліва направо.

• F, O, N, C — це спадання, а не зростання.

• Cl, Br, I — у групі вниз електронегативність спадає.

• Li, Na, K — теж спадає (у I групі згори вниз).

Відповідь: C, N, O, F.

Приклад 5. Логічні пари: що обчислюють → формула

Установи відповідність між тим, що обчислюють, і формулою.

1 кількість речовини за масою 2 об'єм газу за н. у. за кількістю речовини 3 масова частка розчиненої речовини

А n = m/M Б V = n · Vₘ В w = m(реч.)/m(розч.) Г N = n · Nₐ Д D = M₁/M₂

Розв'язання: Кількість речовини за масою: n = m/M (1 → А). Об'єм газу за кількістю речовини: V = n · Vₘ (2 → Б). Масова частка: w = m(реч.)/m(розч.) (3 → В). N = n · Nₐ (Г) — це число частинок, а D = M₁/M₂ (Д) — відносна густина газу.

Відповідь: 1А, 2Б, 3В.

• Розраховувати, що забарвлення метилоранжу чи фенолфталеїну можна підглянути в довідці. Насправді в жодній із чотирьох таблиць довідки індикаторів немає. Їхні кольори треба знати напам'ять — так само, як і назви кислотних залишків.

• Шукати в періодичній системі назви елементів. У клітинках таблиць — лише символи. Наприклад, Hg — це Меркурій, Pb — Плюмбум, Sn — Станум. Назви елементів за символами треба вивчити окремо.

• Плутати питну соду NaHCO₃ з кальцинованою Na₂CO₃. Обидві — соди, але питна містить Гідроген у складі аніона HCO₃⁻ (кисла сіль), а кальцинована — ні (середня сіль).

• Плутати гашене вапно Ca(OH)₂ з негашеним CaO. Гашене — гідроксид, негашене — оксид.

• Вважати мідний купорос безводним CuSO₄, а нашатир — розчином амоніаку. Мідний купорос — це кристалогідрат CuSO₄ · 5H₂O, а нашатир — це сіль NH₄Cl, а не NH₃·H₂O (нашатирний спирт).

• Плутати сульфат SO₄²⁻, сульфіт SO₃²⁻ і сульфід S²⁻. Запам'ятай: сульфід — без Оксигену; сульфіт — 3 атоми Оксигену; сульфат — 4 атоми Оксигену.

• Застосовувати Vₘ = 22,4 л/моль до рідин і твердих речовин або за умов, відмінних від нормальних (н. у. — це 0 °C та 101,3 кПа). Ця стала працює лише для газів.

• Вважати, що електронегативність у групі зростає згори вниз. Насправді все навпаки: у головній підгрупі електронегативність зростає знизу вгору (найбільша — у Флуору, далі — Хлор, Бром, Йод).

Розуміння того, які відомості є в довідкових матеріалах, а яких там немає, — це ключова навичка для ефективної підготовки до НМТ. Якщо ти знаєш, чого немає в довідці, то не витрачатимеш час на марні пошуки й не робитимеш помилок.

Формат довідки на тесті

На НМТ з хімії довідкові матеріали — це чотири таблиці в електронній формі, доступні на моніторі, і паперова чернетка, яку тобі видадуть.

• Таблиця 1: Періодична система (коротка форма)

• Таблиця 2: Періодична система (довга форма)

• Таблиця 3: Розчинність основ, кислот, амфотерних гідроксидів і солей у воді за 20–25 °C

• Таблиця 4: Ряд активності металів

Таблиць тривіальних назв неорганічних і органічних речовин з додатків програми в довідці немає. Немає також назв елементів, таблиці електронегативності, формул для розрахунків, забарвлень індикаторів і назв кислотних залишків.

Що було в демоваріанті 2026

У демонстраційному варіанті НМТ 2026 знання поза довідкою потрібні, зокрема, у таких завданнях:

• Завдання 2 (1 бал): зміна радіуса атома й електронегативності в групі — потрібно знати закономірності, яких немає в довідці.

• Завдання 20 (3 бали, логічні пари): гідроліз солей, середовище розчину, забарвлення метилоранжу — треба знати кольори індикаторів.

Aᵣ у таблицях подано з десятковими знаками, але в завданнях 21–24 їх округлюють до одиниць.

Стратегія підготовки

Найкраща стратегія — не залишати запам'ятовування на останній день, а повторювати картки «назва — формула — клас», індикатори, кислотні залишки й формули протягом усієї підготовки. Тоді на тесті ти не витрачатимеш час на пригадування й зможеш швидко відповідати навіть на складні запитання.

План дій: (1) вивчи шістку обов'язкових тривіальних назв; (2) додай ще 9 неорганічних і 8 органічних; (3) запам'ятай таблицю індикаторів; (4) вивчи назви кислотних залишків; (5) випиши формули й сталі на окремий аркуш; (6) запам'ятай закономірності електронегативності та радіуса.

• У довідці — лише чотири таблиці: дві форми періодичної системи, таблиця розчинності, ряд активності металів. До них — паперова чернетка.

• Назви елементів, тривіальні назви, індикатори, кислотні залишки, формули й сталі — напам'ять.

• Обов'язкова шістка тривіальних назв: кухонна сіль NaCl, питна сода NaHCO₃, кальцинована Na₂CO₃, гашене вапно Ca(OH)₂, негашене CaO, мідний купорос CuSO₄ · 5H₂O.

• Метилоранж: у кислому середовищі рожевий (червоний), у нейтральному — оранжевий, у лужному — жовтий; фенолфталеїн у кислому й нейтральному середовищах безбарвний, у достатньо лужному — малиновий.

• Vₘ = 22,4 л/моль (гази, н. у.), Nₐ = 6,02 · 10²³ моль⁻¹.

• Електронегативність зростає в періоді зліва направо й у групі знизу вгору, найбільша — у Флуору; радіус атома змінюється навпаки.