Вхідна діагностика з хімії: як знайти прогалини

Вхідна діагностика — це короткий тест, який ти проходиш на самому початку підготовки до НМТ з хімії. Він охоплює всі чотири блоки програми: загальну хімію, неорганічну хімію, органічну хімію та обчислення. Його мета — не оцінка, а список тем, з яких тобі варто почати. Діагностика показує, що ти вже знаєш, а де в тебе прогалини.

Ось що перевіряють у кожному блоці:

Форми завдань у діагностиці — такі самі, як на НМТ:

• вибір однієї відповіді з чотирьох (А–Г);

• логічні пари 1–3 → А–Д;

• коротка відповідь-число.

Умови проходження теж як на НМТ: ти маєш доступ до довідкових таблиць (періодична система, таблиця розчинності, ряд активності металів) і чернетки. Не можна користуватися підручником, конспектом чи інтернетом — інакше результат не покаже твого реального рівня.

Важлива відмінність від НМТ: у діагностиці не вгадуй. Якщо ти не впевнений у відповіді, познач її як «не знаю». Вгадана відповідь ховає прогалину, і ти не зрозумієш, яку тему треба повторити. На самому НМТ відповідай на всі завдання — штрафу за неправильну відповідь немає, тож маєш шанс угадати бал.

У діагностиці окремо перевіряють три базові вміння, без яких ти не розв'яжеш задач 21–24 на НМТ. Це обчислення молярної маси, перехід від маси до кількості речовини та добір коефіцієнтів у рівнянні реакції. Якщо ти помиляєшся в цих уміннях, саме з них варто почати підготовку.

Молярна маса за округленими Ar

На НМТ відносні атомні маси (Ar) у періодичній системі округлюють до одиниць. Молярна маса сполуки — це сума атомних мас усіх елементів з урахуванням індексів.

Приклади:

• M(CaCO₃) = 40 + 12 + 3 · 16 = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль

• M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

• M(H₂SO₄) = 2 · 1 + 32 + 4 · 16 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

Кількість речовини (моль)

Кількість речовини n обчислюють за формулою n = m / M, де m — маса в грамах, M — молярна маса в г/моль.

• 20 г NaOH: n = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль

• 80 г CaCO₃: n = 80 г / 100 г/моль = 0,8 моль

Для газу за нормальних умов (н. у.) використовують формулу n = V / Vₘ, де Vₘ = 22,4 л/моль:

• 11,2 л газу за н. у.: n = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль

• 44,8 л газу за н. у.: n = 44,8 л / 22,4 л/моль = 2 моль

Коефіцієнти в рівняннях реакцій

Коефіцієнти добирають так, щоб кількість атомів кожного елемента зліва й справа від стрілки була однаковою (закон збереження маси).

Приклад 1: Al + O₂ → Al₂O₃

• Зліва 1 Al, справа 2 Al → ставимо 2 перед Al: 2Al + O₂ → Al₂O₃

• Зліва 2 O, справа 3 O → ставимо 3 перед O₂ і 2 перед Al₂O₃ (по 6 атомів O з кожного боку); тепер справа 4 Al, тому перед Al ставимо 4: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

• Сума коефіцієнтів: 4 + 3 + 2 = 9

Приклад 2: Fe₂O₃ + HCl → FeCl₃ + H₂O

• Зліва 2 Fe, справа 1 Fe → ставимо 2 перед FeCl₃: Fe₂O₃ + HCl → 2FeCl₃ + H₂O

• Зліва 3 O, справа 1 O → ставимо 3 перед H₂O: Fe₂O₃ + HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

• Справа 6 Cl, зліва 1 Cl → ставимо 6 перед HCl: Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

• Сума коефіцієнтів: 1 + 6 + 2 + 3 = 12

Помилка в будь-якому з цих трьох умінь — сигнал почати з юнітів «Кількість речовини, моль і молярна маса» та «Закон збереження маси і коефіцієнти в рівняннях реакцій». Без них задачі 21–24 не розв'язати.

Кожне завдання діагностики позначене темою програми (номери 1.1–4.3) і конкретним уроком (юнітом). Це зроблено для того, щоб після перевірки ти міг одразу побачити, яку тему треба повторити.

Наприклад:

• помилка в класі сполуки SO₃ → тема 2.2.1 (Класифікація оксидів) → юніт «Оксиди: класифікація і номенклатура»

• помилка в M(CaCO₃) → тема 4.1 (Молярна маса) → юніт «Кількість речовини, моль і молярна маса»

• помилка в типі реакції → тема 1.2 (Хімічна реакція) → юніт «Класифікація хімічних реакцій»

Як класифікувати причину помилки

Коли ти знайшов помилку, визнач її причину. Це допоможе зрозуміти, чи треба вчити теорію з нуля, чи достатньо потренуватися. Розрізняють чотири типи причин:

Таблиця результатів діагностики

Результати діагностики радять записувати в таблицю. Вона виглядає приблизно так:

Не дивися лише на загальний відсоток правильних відповідей. 70 % правильних відповідей загалом не виключають повного нуля з органічної хімії. Розбирай помилки за темами!

Після того як ти розібрав помилки за темами, розстав теми за трьома пріоритетами. Це допоможе визначити, з чого почати підготовку.

Три категорії

Порядок роботи

Ось рекомендований порядок опрацювання тем:

1. Спершу базові вміння (молярна маса, моль, коефіцієнти) — без них не розв'яжеш задач 21–24.

2. Потім теми «не знаю» в блоках з більшою вагою. У демоваріанті 2026 загальна хімія дає 10 балів, органічна — 10 балів, обчислення — 7 балів, неорганічна — 5 балів. Починай з блоків, які дають більше балів.

3. Далі теми «плутаю» — у тому самому порядку за вагою блоків.

4. Наприкінці — теми «знаю»: лише тренування формату НМТ і повторення.

Не починай з улюбленої теми! Бал найшвидше зростає там, де прогалина найбільша. Якщо ти добре знаєш органічну хімію, але зовсім не вмієш обчислювати молярну масу, почни з обчислень — це дасть більше балів за менший час.

Після того як опрацюєш блок, пройди повторний тест саме з цього блоку, щоб переконатися, що прогалина закрита. А через кілька тижнів — пройди нову повну діагностику, щоб побачити прогрес.

Розгляньмо п'ять прикладів завдань, які можуть бути у вхідній діагностиці. Для кожного розберемо правильний розв'язок, типові пастки та зв'язок з темою програми.

Приклад 1. Молярна маса кальцій карбонату

Завдання (коротка відповідь-число): обчисли молярну масу (г/моль) кальцій карбонату CaCO₃, округливши відносні атомні маси до одиниць.

Розв'язання:

• Ar(Ca) = 40, Ar(C) = 12, Ar(O) = 16

• M(CaCO₃) = 40 + 12 + 3 · 16 = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль

Відповідь: 100.

Типові пастки:

• 68 — Ar(O) = 16 не помножено на індекс 3 (тобто 40 + 12 + 16 = 68)

• 60 — пропущено Кальцій (12 + 3 · 16 = 60)

Помилка веде до теми 4.1 і юніта «Кількість речовини, моль і молярна маса».

Приклад 2. Сума коефіцієнтів у рівнянні

Завдання (коротка відповідь-число): добери коефіцієнти в схемі Al + O₂ → Al₂O₃ і запиши їхню суму.

Розв'язання:

• Зрівнюємо Алюміній: 2Al + O₂ → Al₂O₃

• Зрівнюємо Оксиген: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

• Сума коефіцієнтів: 4 + 3 + 2 = 9

Відповідь: 9.

Типові пастки:

• 8 — пропустили коефіцієнт 2 перед Al₂O₃ (4 + 3 + 1 = 8)

• 7 — після зрівнювання Оксигену не змінили коефіцієнт перед Al (2 + 3 + 2 = 7)

• 4 — зрівняли лише Алюміній (2 + 1 + 1 = 4)

Помилка веде до теми 1.2 (Закон збереження маси, коефіцієнти).

Приклад 3. Формула — клас сполуки

Завдання (логічні пари 1–3 → А–Д): установи відповідність між формулою та класом сполуки.

Ключ: 1 → А, 2 → Б, 3 → В.

Розв'язання: SO₃ — сульфур(VI) оксид, кислотний оксид (тема 2.2.1). KOH — калій гідроксид, луг (тема 2.2.2). NaHCO₃ — натрій гідрогенкарбонат, кисла сіль (тема 2.2.4).

Помилки ведуть до тем 2.2.1, 2.2.2 і 2.2.4.

Приклад 4. Яка речовина належить до спиртів?

Завдання (вибір однієї відповіді з чотирьох): яка речовина належить до спиртів?

• А CH₃COOH

• Б C₂H₅OH

• В CH₃CHO

• Г C₂H₆

Ключ: Б — C₂H₅OH (етанол).

Чому інші неправильні:

• CH₃COOH — карбонова кислота (оцтова кислота), має карбоксильну групу –COOH.

• CH₃CHO — альдегід (етаналь), має альдегідну групу –CHO.

• C₂H₆ — алкан (етан), насичений вуглеводень без функціональної групи.

Помилка веде до тем 3.1 (Класифікація органічних сполук) і 3.3.1 (Спирти).

Приклад 5. З чого почати підготовку?

Завдання (вибір однієї відповіді з чотирьох): учениця без помилок виконала завдання з органічної хімії, помилилася в 3 з 4 задач на молярну масу й кількість речовини (єдину правильну відповідь вгадала), а в неорганічній хімії вагалася між двома варіантами в половині завдань. З якої теми їй почати підготовку?

• А З органічної хімії, бо вона дає 10 балів на НМТ.

• Б З базових умінь (молярна маса, кількість речовини).

• В Із пробного НМТ.

• Г Одразу з комбінованих задач.

Ключ: Б — з базових умінь.

Чому:

• Базові вміння — це «не знаю» (3 помилки й 1 вгадана відповідь). Без них не розв'язати задач 21–24, які дають 8 балів.

• Неорганічна хімія — «плутаю»: опрацьовують після базових умінь.

• Органічна хімія — «знаю»: лише тренування.

Чому інші неправильні:

• А — органічна хімія в учениці «знаю», починати з неї — втрачати час.

• В — пробний НМТ не закриває прогалину, а лише перевіряє.

• Г — комбіновані задачі потребують базових умінь, без яких їх не розв'язати.

Ось найпоширеніші помилки, яких припускаються учні під час вхідної діагностики та планування підготовки. Уникай їх, щоб діагностика справді допомогла знайти прогалини.

• Пропускати діагностику й починати з улюбленої теми. Це найчастіша помилка. Ти витрачаєш час на те, що й так знаєш, а прогалини залишаються. Завжди починай із найслабшої теми.

• Вгадувати в діагностиці. Вгадана відповідь ховає прогалину. Якщо не впевнений — познач «не знаю». На НМТ, навпаки, відповідай на всі завдання, бо штрафу немає.

• Дивитися лише на загальний відсоток правильних відповідей. 70 % правильних загалом можуть приховувати повний нуль з органічної хімії. Розбирай помилки за темами, а не за загальним балом.

• Користуватися підручником чи конспектом під час діагностики. Результат перестає показувати реальний рівень. Діагностику проходять в умовах НМТ: довідкові таблиці + чернетка, без підручника.

• Відкладати базові вміння (молярна маса, моль, коефіцієнти). Без них не розв'язати задач 21–24, які дають 8 балів. Це перше, що треба опрацювати.

• Зараховувати тему до «знаю» після однієї правильної відповіді навмання. Якщо ти вгадав — це не «знаю». Перевір себе: чи зміг би пояснити, чому ця відповідь правильна?

• Не повторювати тест після опрацювання прогалин. Опрацював блок — пройди повторний тест саме з цього блоку. Через кілька тижнів — нову повну діагностику, щоб побачити прогрес.

НМТ з хімії перевіряє всі чотири блоки програми, які охоплюють 34 теми. У демоваріанті 2026 року розподіл балів за блоками був таким:

Саме тому вхідна діагностика охоплює всі чотири блоки — інакше ти не побачиш повної картини своїх прогалин.

Форми завдань на НМТ-2026

Діагностика використовує ті самі три форми завдань, щоб ти звик до формату НМТ.

Довідкові матеріали та умови

На НМТ дають довідкові матеріали в електронній формі:

• періодична система хімічних елементів (коротка й довга форми);

• таблиця розчинності кислот, основ, амфотерних гідроксидів і солей у воді;

• ряд активності металів.

Також дають паперову чернетку. Розв'язання в чернетці не перевіряють — зараховують лише відповіді, позначені в електронному тесті (числові — вписані в спеціальне поле). Діагностику проходять у тих самих умовах: без підручника, без конспекту, лише з довідковими таблицями та чернеткою.

У задачах 21–24 значення відносних атомних мас (Ar) округлюють до одиниць. У демоваріанті 7 з 8 балів коротких відповідей — це розрахункові задачі, що спираються на молярну масу, кількість речовини й рівняння реакцій. Тому базові вміння настільки важливі.

• Вхідна діагностика охоплює всі чотири блоки програми НМТ: загальну, неорганічну, органічну хімію та обчислення.

• Кожне завдання прив'язане до теми програми: помилка → тема → урок для повторення.

• Спершу опрацьовуй базові вміння: молярна маса, кількість речовини (моль), коефіцієнти в рівняннях.

• Теми сортують за пріоритетом: «не знаю» → «плутаю» → «знаю».

• У діагностиці не вгадуй — невпевнену відповідь позначай «не знаю». На НМТ, навпаки, відповідай на всі завдання.

• Починай із найслабшої теми, а не з улюбленої — бал найшвидше зростає там, де прогалина найбільша.

• Після опрацювання прогалин обов'язково пройди повторний тест, а згодом — нову діагностику.