Глосарій

Здатність металу віддавати електрони в хімічних реакціях, що відбуваються у водних розчинах. Чим активніший метал, тим лівіше він стоїть у ряду активності й тим легше вступає в реакції заміщення.

Одне з трьох ключових умінь, без яких не розв'язати задач 21-24 на НМТ: обчислення молярної маси, перехід від маси до кількості речовини (моль) і добір коефіцієнтів у рівнянні реакції.

Остаточний результат НМТ з хімії, який використовують під час вступу. Визначають за офіційною таблицею переведення тестових балів для відповідного предмета й року. Діапазон — від 100 до 200.

Частка тестового бала (у відсотках або балах із 32), яку в демонстраційному варіанті НМТ дають завдання певного тематичного блоку програми.

Число, на яке множать бал 100–200 з предмета НМТ під час обчислення конкурсного бала. Встановлюється для кожної спеціальності окремо Порядком прийому на відповідний рік. Для хімії коефіцієнт залежить від спеціальності.

Відносна атомна маса (Ar) — це середня маса атомів природної суміші ізотопів елемента, віднесена до 1/12 маси атома Карбону-12. Вона не має одиниць вимірювання і зазвичай є дробовим числом.

Короткий тест на початку підготовки до НМТ, який охоплює всі чотири блоки програми (загальну, неорганічну, органічну хімію та обчислення). Його мета — не оцінка, а виявлення тем, з яких варто почати підготовку.

Головна підгрупа (a, або A) — це підгрупа, до якої належать елементи малих і великих періодів. У короткій формі періодичної системи в клітинці головної підгрупи символ стоїть ліворуч, а протонне число — праворуч.

Група — це вертикальний стовпець хімічних елементів у періодичній системі. У короткій формі 8 груп (I–VIII), у довгій — 18 груп (Ia–VIIIa і IIIb–IIb). У короткій формі група об'єднує головну й побічну підгрупи з різними властивостями; подібні хімічні властивості мають елементи однієї підгрупи.

Зразок тесту, який УЦОЯО публікує для ознайомлення зі структурою, типами завдань і рівнем складності. Не є планом реального тесту.

Здатність атома в хімічній сполуці притягувати до себе спільні електронні пари. У періоді зліва направо зростає, у головній підгрупі знизу вгору зростає; найбільша — у Флуору. Таблиці електронегативності в довідці НМТ немає.

Форма завдання, у якій до основи подано чотири варіанти відповіді (А, Б, В, Г), з яких лише один правильний. У НМТ з хімії це завдання № 1–18, кожне оцінюють у 0 або 1 бал.

Форма завдання, у якій до трьох позначених цифрами (1–3) елементів лівого стовпчика треба дібрати відповідні елементи правого стовпчика (А–Д). Дві букви лишаються зайвими. У НМТ з хімії це завдання № 19–20, оцінюють по 1 балу за кожну правильну пару.

Кислота, у якій окисником є йон Гідрогену H⁺, а не кислотний залишок. До таких кислот належать хлоридна (HCl), розведена сульфатна (H₂SO₄), бромідна (HBr) та інші. Метали лівіше від (H₂) у ряду активності витісняють водень із цих кислот.

Аніон, що залишається від молекули кислоти після заміщення атомів Гідрогену на метал. У таблиці розчинності подано лише формули йонів, а їхні назви (сульфат, нітрат, карбонат тощо) треба знати напам'ять.

Речовина, яка змінює своє забарвлення залежно від pH середовища. На НМТ перевіряють знання забарвлень метилоранжу, фенолфталеїну та універсального індикатора.

Підсумковий бал абітурієнта, на основі якого здійснюють ранжування під час вступу. Обчислюють як зважене середнє балів 100–200 з предметів НМТ, помножених на вагові коефіцієнти спеціальності.

Тверда речовина, до складу якої входить вода в певному стехіометричному співвідношенні (наприклад, CuSO4 · 5H2O — мідний купорос). Формула кристалогідрату записується з точкою.

Розчинна у воді основа. До лугів належать NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)₂ (позначка Р) і малорозчинний Ca(OH)₂ (позначка М). Луги створюють у водному розчині лужне середовище.

Метали I групи головної підгрупи періодичної системи: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. У ряду активності НМТ представлені Li, K, Na. Вони енергійно реагують з водою з утворенням лугу й водню, тому не витісняють метали з розчинів солей.

Метали II групи головної підгрупи періодичної системи: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra. У ряду активності НМТ представлені Ba, Sr, Ca (а також Be і Mg далі в ряду). Ba, Sr, Ca реагують з водою з утворенням лугу й водню, тому не витісняють метали з розчинів солей.

Речовина, яка за 20–25 °C розчиняється у воді в кількості від 1 г до 0,001 г на 100 г води. У таблиці розчинності НМТ позначається літерою «М».

Молярна маса (M) — це маса 1 моль речовини, яка чисельно дорівнює відносній молекулярній (формульній) масі Mr. Вимірюється в г/моль. На НМТ її обчислюють, округливши Ar кожного елемента до одиниць.

Об'єм 1 моль газу за нормальних умов (0 °C, 101,3 кПа); Vm = 22,4 л/моль. Стала, якої немає в довідкових матеріалах НМТ. Застосовується лише для газів за нормальних умов.

Принцип, за яким тестовий бал переводять у бал за шкалою 100–200: однаковий приріст тестових балів на різних ділянках шкали дає різний приріст бала за шкалою. Тому пропорція не дає правильного результату.

Розрахункова задача, у якій треба виконати обчислення й записати кінцеву відповідь-число. Оцінюється в 0 або 2 бали без часткових балів за хід розв'язання. У НМТ з хімії це завдання № 22–24.

Нуклонне (масове) число (A) — це сумарна кількість протонів і нейтронів у ядрі конкретного нукліда. Його не слід плутати з відносною атомною масою Ar, яка є середньою масою суміші ізотопів.

Тверда речовина, яка виділяється з розчину в результаті хімічної реакції. Утворюється, коли один із продуктів реакції обміну є практично нерозчинним (позначка Н у таблиці розчинності) або малорозчинним (позначка М).

Тема програми (наприклад, 1.6 чи 2.2.4), яку завдання демонстраційного варіанта НМТ перевіряє насамперед; за нею завдання зараховують до одного з чотирьох тематичних блоків.

Період — це горизонтальний ряд хімічних елементів у періодичній системі. Номер періоду вказує на кількість електронних оболонок в атомі. Усього існує 7 періодів; періоди 1–3 називають малими, 4–7 — великими.

Особистий графік вивчення тем і тренування навичок до НМТ, який ураховує вагу розділів програми, результати діагностики та наявний час до тестування.

Побічна підгрупа (b, або B) — це підгрупа, до якої належать лише елементи великих періодів (4–7). У короткій формі періодичної системи в клітинці побічної підгрупи протонне число стоїть ліворуч, а символ — праворуч.

Тест, який проходять після опрацювання прогалин у певному блоці програми, щоб переконатися, що матеріал засвоєно. Через кілька тижнів рекомендують проходити нову повну діагностику.

Мінімальна кількість тестових балів, яку треба набрати, щоб тест вважався складеним. Для НМТ-2026 з хімії поріг становить 15 % від максимуму (32 бали), тобто 5 балів.

Речовина, яка за 20–25 °C розчиняється у воді в кількості менше ніж 0,001 г на 100 г води. У таблиці розчинності НМТ позначається літерою «Н». Такі речовини випадають в осад під час реакцій обміну.

Тема або вміння, які учень знає недостатньо для успішного виконання завдань НМТ. Виявляється через помилки або невпевненість під час діагностики.

Протонне число (Z) — це кількість протонів у ядрі атома, яка дорівнює порядковому (атомному) номеру елемента в періодичній системі. У нейтральному атомі воно також дорівнює числу електронів.

Хімічна реакція заміщення. У неорганічній хімії — реакція між простою і складною речовинами, під час якої атоми простої речовини заміщують атоми одного з елементів складної (A + BC → AC + B); наприклад, активніший метал витісняє менш активний метал із розчину його солі. В органічній хімії — реакція, у якій атом або група атомів у молекулі заміщується іншим атомом або групою.

Хімічна реакція між двома сполуками в розчині, під час якої вони обмінюються йонами: AB + CD → AD + CB. Відбувається лише тоді, коли утворюється осад, газ або малодисоційована речовина (зокрема вода).

Речовина, яка за 20–25 °C розчиняється у воді в кількості понад 1 г на 100 г води. У таблиці розчинності НМТ позначається літерою «Р».

Здатність речовини утворювати з водою (або іншим розчинником) однорідну систему — розчин. Кількісно виражається масою речовини (у грамах), яка може розчинитися в 100 г води за певної температури.

Таблиця 4 довідкових матеріалів НМТ, у якій метали розташовані в порядку зменшення хімічної активності у водних розчинах: Li, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Be, Al, Mn, Cr, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H₂), Bi, Cu, Ag, Hg, Pt, Au. Чим лівіше стоїть метал, тим він активніший.

Завдання, що складається з основи й двох частин (21.1 і 21.2), у кожній треба записати число. Кожну частину оцінюють окремо: 1 бал за правильну відповідь. У НМТ з хімії таке завдання одне — № 21.

Правила, за якими визначають кількість балів за виконання завдання певної форми. Для кожної форми завдань НМТ з хімії — своя схема: 0 або 1; 0–3 (по 1 за пару); 0–2 (по 1 за частину); 0 або 2.

Офіційна таблиця, яка встановлює відповідність між тестовим балом (0–32) і балом за шкалою 100–200 для конкретного предмета й року. Для НМТ-2026 МОН затвердило її завчасно. Нелінійна — однаковий приріст тестових балів на різних ділянках дає різний приріст бала за шкалою.

Один із 34 пунктів програми НМТ з хімії, позначений номером 1.1-4.3. Кожне завдання діагностики прив'язане до конкретної теми програми, що дозволяє одразу визначити, який матеріал треба повторити.

Один із чотирьох розділів програми ЗНО з хімії: загальна хімія, неорганічна хімія, органічна хімія, обчислення в хімії.

Первинний бал, який учень отримує за виконання завдань НМТ. Максимум для хімії — 32 бали. Тестові бали переводять у шкалу 100–200 за спеціальною таблицею, а не пропорційно.

Історично усталена назва речовини, яка не відображає її систематичної номенклатури (наприклад, кухонна сіль замість натрій хлорид). У довідці НМТ тривіальних назв немає — їх треба знати напам'ять.