Окисні й відновні властивості неметалів

~20 хв · 8 розділів · 10 тестових запитань

Метали й неметали

Хімічні реакції та розчини

Хімія НМТ

відновлення металів з оксидів: Процес добування металу з його оксиду за допомогою відновника (водню або вуглецю). Відновник забирає Оксиген, окиснюючись сам, а металічний елемент відновлюється до простої речовини (наприклад, CuO + H₂ → Cu + H₂O).
відновні властивості: Здатність речовини віддавати електрони, унаслідок чого ступінь окиснення елемента в її складі підвищується. Водень і вуглець виявляють відновні властивості в реакціях з оксидами металів (наприклад, CuO + H₂ → Cu + H₂O, де H₂⁰ → H⁺¹).
гідриди металів: Сполуки Гідрогену з металами, у яких Гідроген має ступінь окиснення −1 (наприклад, NaH, CaH₂). У цих сполуках водень виступає окисником, приймаючи електрони від металу.
карбіди: Сполуки Карбону з металами, у яких Карбон має від'ємний ступінь окиснення (наприклад, Al₄C₃, CaC₂). Утворюються під час сильного нагрівання вуглецю з металами. У карбідах Карбон виступає окисником (C⁰ → C⁻⁴ або C⁻¹).
окисні властивості: Здатність речовини приймати електрони, унаслідок чого ступінь окиснення елемента в її складі знижується. Неметали виявляють окисні властивості в реакціях з металами й воднем (наприклад, Cl₂ + 2Na → 2NaCl, де Cl₂⁰ → Cl⁻¹).