Кисень: одержання, збирання і хімічні властивості

~15 хв · 9 розділів · 11 тестових запитань

Метали й неметали

Хімія НМТ

гідроген пероксид: Гідроген пероксид H₂O₂ — безбарвна рідина, нестійка сполука, яка повільно розкладається на воду й кисень. У лабораторії розкладання H₂O₂ прискорюють каталізатором MnO₂ для одержання кисню.
електроліз води: Електроліз води — лабораторний спосіб одержання кисню й водню пропусканням постійного електричного струму крізь воду: 2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑. Водню виділяється вдвічі більше за об'ємом, ніж кисню.
залізна окалина: Залізна окалина Fe₃O₄ — продукт горіння заліза в кисні: 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄. Це змішаний оксид FeO·Fe₂O₃, чорного кольору, утворюється у вигляді іскор під час горіння заліза.
збирання газу витісненням води: Метод збирання газів, які малорозчинні у воді. Циліндр заповнюють водою, перевертають догори дном у ванночку з водою, і газ, що надходить, витісняє воду з циліндра. Застосовують для збирання кисню, водню та інших малорозчинних газів.
збирання газу витісненням повітря: Метод збирання газів, заснований на різниці густини газу й повітря. Якщо газ важчий за повітря (M > 29 г/моль), посудину тримають отвором догори; якщо легший (M < 29 г/моль) — отвором донизу. Кисень збирають отвором догори.
кисень: Кисень O₂ — проста речовина, молекула якої складається з двох атомів Оксигену, сполучених подвійним ковалентним зв'язком O=O. За звичайних умов — безбарвний газ без запаху й смаку, трохи важчий за повітря, малорозчинний у воді. Підтримує горіння й дихання.