Хімічні властивості кислот

~20 хв · 9 розділів · 11 тестових запитань

Класи неорганічних сполук

Хімія НМТ

витіснення водню: Процес, у якому метал, розташований лівіше від водню в електрохімічному ряді активності, заміщує Гідроген у складі кислоти, утворюючи сіль і газоподібний водень H₂. Метали правіше від водню (Bi, Cu, Ag, Hg, Pt, Au) водню з кислот-неокисників не витісняють.
кислота-неокисник: Кислота, у якій окисником є йон Гідрогену H⁺, а не кислотний залишок. До таких кислот належать хлоридна (HCl), розведена сульфатна (H₂SO₄), бромідна (HBr) та інші. Метали лівіше від (H₂) у ряду активності витісняють водень із цих кислот.
летка кислота: Кислота, яка за звичайних умов або під час нагрівання переходить у газоподібний стан. Найпоширеніші леткі кислоти: хлоридна HCl, нітратна HNO₃, сульфідна H₂S. Нелетка концентрована H₂SO₄ може витісняти леткі кислоти з їхніх солей під час нагрівання.
нестійка кислота: Кислота, яка за звичайних умов розкладається на простіші речовини, найчастіше на воду й газ. Типові нестійкі кислоти: вугільна H₂CO₃ (розкладається на H₂O і CO₂) і сульфітна H₂SO₃ (на H₂O і SO₂); у рівняннях реакцій їх записують у вигляді продуктів розкладу. Силікатна кислота H₂SiO₃ за звичайних умов не розкладається: у рівняннях її записують як драглистий осад H₂SiO₃↓, а на H₂O і SiO₂ вона розкладається лише під час нагрівання.