Електролітична дисоціація кислот, основ і солей

~15 хв · 9 розділів · 10 тестових запитань

Хімічні реакції та розчини

Хімія НМТ

гідратація йонів: Процес оточення йона молекулами води в розчині. Гідратовані йони мають інші властивості, ніж відповідні атоми, і є більш стійкими в розчині.
електроліт: Речовина, розчин або розплав якої проводить електричний струм завдяки наявності вільних рухливих йонів. До електролітів належать кислоти, луги та солі.
електролітична дисоціація: Процес розпаду електроліту на йони під дією полярних молекул води або під час плавлення. Теорію електролітичної дисоціації запропонував С. Арреніус у 1887 році.
неелектроліт: Речовина, розчин якої не проводить електричний струм, оскільки в ньому немає вільних рухливих йонів. Приклади: сахароза, етанол, гліцерол, кисень, азот.
сильний електроліт: Електроліт, ступінь дисоціації якого близький до 1 (100 %). У рівняннях дисоціації використовують знак →. Приклади: HCl, HNO₃, H₂SO₄, NaOH, KOH, розчинні солі.
слабкий електроліт: Електроліт, ступінь дисоціації якого значно менший за 1. У рівняннях дисоціації використовують знак ⇄. Приклади: H₂S, H₂CO₃, HF, CH₃COOH, NH₃·H₂O, H₂O.
ступінь дисоціації: Відношення числа (або кількості речовини) молекул, що розпалися на йони, до загального числа розчинених молекул. Позначається α, виражається в частках одиниці або у відсотках.