Перевірте свій рівень із теми «Основний і збуджений стан атома»
Розрізняти основний і збуджений стани атома за електронною схемою та використовувати шкільну орбітальну модель для пояснення валентних можливостей неметалічних елементів малих періодів.
Upper-intermediate
10 запитань
З курсу Речовина, будова атома і хімічний зв’язок
З кар’єрних траєкторій Підготовка до НМТ 2027: Хімія — повний курс · НМТ 2027: 3 обов’язкові + хімія
Створіть безкоштовний обліковий запис, щоб перевірити свій рівень у цій темі та дізнатися, що вивчати далі.
Перевірте себе на цьому юніті
Спробуйте ці 5 запитань — оберіть відповідь, щоб побачити, чи ви праві й чому. Приєднайтеся, щоб пройти повний тест юніту, який іде в глибину по цьому юніту.
1. Яка пара чисел (неспарені електрони в основному стані Карбону; неспарені електрони в збудженому стані C*) є правильною?
2. Скільки неспарених електронів має атом Нітрогену (N) в основному стані?
3. Атом Хлору в збудженому стані, описаному формальною схемою 3s¹3p³3d³, має стільки неспарених електронів:
4. Що відбувається із загальною кількістю електронів в атомі під час збудження?
5. Чому до Оксигену (O) не можна застосувати шкільну схему збудження із залученням d-орбіталей, подібну до тієї, що використовують для Сульфуру?
Це лише дрібка самоперевірки — повний тест юніту йде в глибину й використовує всі 10 запитань цього юніта і точно визначає, що вивчати.
Приєднатися, щоб пройти тест