Перевірте свій рівень із теми «Метод електронного балансу»
Розставляти коефіцієнти в окисно-відновних реакціях методом електронного балансу, зокрема коли частина кислоти-окисника (HNO₃, H₂SO₄) чи відновника (HCl) іде на утворення солі, та знаходити коефіцієнт перед окисником і суму коефіцієнтів.
Advanced
10 запитань
З курсу Хімічні реакції та розчини
З кар’єрних траєкторій Підготовка до НМТ 2027: Хімія — повний курс · НМТ 2027: 3 обов’язкові + хімія
Створіть безкоштовний обліковий запис, щоб перевірити свій рівень у цій темі та дізнатися, що вивчати далі.
Перевірте себе на цьому юніті
Спробуйте ці 5 запитань — оберіть відповідь, щоб побачити, чи ви праві й чому. Приєднайтеся, щоб пройти повний тест юніту, який іде в глибину по цьому юніту.
1. У реакції MnO₂ + HCl(конц.) → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O після зрівнювання методом електронного балансу коефіцієнт перед HCl дорівнює 4. Скільки молекул HCl із цих 4 є відновником (окиснюються до Cl₂)?
2. Дано зрівняне рівняння: 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O. Яка сума всіх коефіцієнтів у цьому рівнянні?
3. Яке твердження є основою методу електронного балансу?
4. У реакції H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O складіть електронний баланс. Який множник (основний коефіцієнт) ставлять перед формулою O₂?
5. До рівняння Cu + HNO₃(розв.) → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O склали електронний баланс: Cu⁰ − 2e⁻ → Cu⁺² (множник 3), N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺² (множник 2). Скільки молекул HNO₃ із запису 8HNO₃ виконують роль лише окисника (відновлюються до NO)?
Це лише дрібка самоперевірки — повний тест юніту йде в глибину й використовує всі 10 запитань цього юніта і точно визначає, що вивчати.
Приєднатися, щоб пройти тест