Перевірте свій рівень із теми «Хімічна рівновага і принцип Ле Шательє»
Прогнозувати за принципом Ле Шательє напрямок зміщення хімічної рівноваги при зміні концентрації, тиску й температури, зокрема рівноваги дисоціації слабкої кислоти, та добирати умови, що збільшують вихід продукту оборотної реакції.
Advanced
10 запитань
З курсу Хімічні реакції та розчини
З кар’єрних траєкторій Підготовка до НМТ 2027: Хімія — повний курс · НМТ 2027: 3 обов’язкові + хімія
Створіть безкоштовний обліковий запис, щоб перевірити свій рівень у цій темі та дізнатися, що вивчати далі.
Перевірте себе на цьому юніті
Спробуйте ці 5 запитань — оберіть відповідь, щоб побачити, чи ви праві й чому. Приєднайтеся, щоб пройти повний тест юніту, який іде в глибину по цьому юніту.
1. До водного розчину етанової (оцтової) кислоти CH₃COOH ⇄ CH₃COO⁻ + H⁺ додали натрій гідроксид (NaOH). Як зміниться стан рівноваги та концентрація йонів H⁺?
2. Яке твердження про стан хімічної рівноваги є правильним?
3. На яку з наведених хімічних рівноваг НЕ впливає зміна тиску за сталої температури?
4. Для реакції N₂(г) + 3H₂(г) ⇄ 2NH₃(г); ΔH = −92 кДж. Як вплине підвищення температури на стан рівноваги?
5. За принципом Ле Шательє рівноважний вихід амоніаку в реакції N₂(г) + 3H₂(г) ⇄ 2NH₃(г); ΔH < 0 збільшують:
Це лише дрібка самоперевірки — повний тест юніту йде в глибину й використовує всі 10 запитань цього юніта і точно визначає, що вивчати.
Приєднатися, щоб пройти тест